Реферат: Общая характеристика химических элементов

<span Arial",«sans-serif»">Химия- наука, изучающая химические элементы, образуемые ими простые и сложныевещества (состав, строение, свойства), их превращения и законы, которым этипревращения подчиняются. Подразделяется на неорганическую, органическую,физическую, аналитическую, коллоидную и др. Современная химия связана с другиминауками, в результате чего возникают пограничные области науки: биохимия,агрохимия, космохимия, радиохимия и др. Достижения современной химии являютсястимулом интенсивного роста химической промышленности, играют важную роль внаучно-техническом прогрессе всех отраслей народного хозяйства. Химия играетважную роль в решении наиболее актуальных и перспективных проблем современногообщества (увеличение эффективности и безопасности искусственных удобрений дляповышения урожайности сельскохозяйственной продукции и проблема синтезапродуктов питания из непродовольственного сырья; освоение океанических источниковсырья; разработка и создание новых источников энергии; синтез новых веществ икомпозиций, необходимых для решения задач в будущем; охрана окружающей среды).См №2, с334.

<span Arial",«sans-serif»">Объектомизучения в химии являются химические элементы и их соединения. Химическимэлементом называют совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер. В своюочередь, атом — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все егохимические свойства. Таким образом, каждому химическому элементу соответствуетопределённый вид атомов. См. №3, с11.

<span Arial",«sans-serif»">Молекулойназывают наименьшую частицу индивидуального вещества, способную ксамостоятельному существованию, обладающую его основными химическими свойствамии состоящую из одинаковых или различных атомов. Молекулы могут быть одно-,двух- и многоатомными. Они являются составными частицами вещества. Еслимолекулы состоят из одинаковых атомов, то вещество называют простым илиэлементарным, например

<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">He<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ar<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">S<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">P<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">. Простое веществоявляется формой существования химического элемента в свободном состоянии. См.№3, с11 – с12.

<span Arial",«sans-serif»">Еслимолекула вещества состоит из разных атомов, то вещество называют сложным (илихимическим соединением), например

<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language: EN-US">CO<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">NH<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">PO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">.Любое вещество характеризуется определённым составом (природой и числом атомовв его молекуле), строением (пространственным расположением атомов в молекуле) иопределёнными физическими и химическими свойствами. См. №3, с12.

<span Arial",«sans-serif»">Химическиесвойства вещества характеризуют его способность участвовать в химическихреакциях, то есть в процессах превращения одних веществ в другие. Для пониманияэтих свойств необходимо знать состав и строение веществ. См. №3, с12.

<span Arial",«sans-serif»">Всютаблицу Менделеева можно разделить на металлы, неметаллы и амфотерные вещества.Металлы — простые вещества, характеризующиеся способностью отдаватьэлектроны, расположенные на внешнем энергетическом уровне (валентные электроны)и переходить в положительно заряженные ионы. Практически все металлы обладаютвысокой электро- и теплопроводностью, способностью хорошо отражать световые волны(чем и обуславливается их блеск и непрозрачность), пластичностью. В твёрдомсостоянии обычно имеют кристаллическое строение. Связь между атомами в металлеосуществляется валентными электронами, которые свободно перемещаются вкристаллической решётке, образуемой положительно заряженными ионами металла. Из107 элементов периодической системы, 83 элемента являются металлами. Многиеэксплуатационные свойства металлов зависят не только от их химических свойств,но и от структуры, которую они приобретают в результате способов получения ипоследующей обработки. Это создаёт возможности широкого изменения свойствметаллов и делает их важнейшими конструкционными, электротехническими,механическими и другими материалами. На сегодняшний день, металлы находят широкоеприменение в различных областях техники. Неметаллы — простые вещества,не обладающие ковкостью, металлическим блеском, являются плохими проводникамитепла и электричества. Для атомов неметаллов преимущественно характернаспособность присоединять электроны, т.е. превращаться в отрицательно заряженныеионы. К неметаллам относятся 22 элемента:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">B<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">C<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Si<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">N<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">P<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">As<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">S<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Se<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Te<span Arial",«sans-serif»">, галогены и благородные газы. Оксидынеметаллов носят кислотный характер, им соответствуют кислородсодержащиекислоты. Амфотерные вещества — вещества, которым свойственно проявлятькак кислотные, так и основные свойства. Амфотерное вещество, реагируя,например, с сильным основанием, может проявить кислотные свойства, в то жевремя, это же вещество, реагируя с сильной кислотой, может проявить основныесвойства. См №2, с273, с279, с225.

<span Arial",«sans-serif»">Рассмотримпериодическую систему химических элементов. Она создана на основаниипериодического закона. Таблица состоит из 7 периодов и 8 групп.

<span Arial",«sans-serif»">Периоды– горизонтальные ряды таблицы, они подразделяются на большие и малые. В мылахпериодах находится 2 элемента (1-й период), либо 8 элементов (2-й и 3-йпериоды), в больших периодах – 18 элементов (4-й и 5-й) или 32 элемента (6-йпериод). 7-й период пока не закончен. Любой период начинается с типичногометалла, а заканчивается типичным неметаллом и благородным газом. См №1, с271.

<span Arial",«sans-serif»">Вертикальныестолбцы называются группами элементов. Каждая группа делится на две подгруппы –главную и побочную. Подгруппа – совокупность элементов, являющимися химическимианалогами. Часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления,соответствующей номеру группы. См №1, с271.

<span Arial",«sans-serif»">Вглавных подгруппах химические свойства элементов могут меняться в широкомдиапазоне от неметаллических к металлическим. В побочных подгруппах свойстваэлементов меняются не так быстро. См №1, с271.

<span Arial",«sans-serif»">ВПериодической системе типичные металлы расположены в

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">I<span Arial",«sans-serif»"> <span Arial",«sans-serif»">группе(<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">Li<span Arial",«sans-serif»"> — <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Fr<span Arial",«sans-serif»">), <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">II<span Arial",«sans-serif»"> (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Mg<span Arial",«sans-serif»"> — <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ra<span Arial",«sans-serif»">) и <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">III<span Arial",«sans-serif»"> (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">In<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Tl<span Arial",«sans-serif»">). Неметаллы расположены в <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">VII<span Arial",«sans-serif»"> <span Arial",«sans-serif»">группе(<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">F<span Arial",«sans-serif»"> — <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">AT<span Arial",«sans-serif»">), <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">VI<span Arial",«sans-serif»"> (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»"> — <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Te<span Arial",«sans-serif»">), <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">IV<span Arial",«sans-serif»"> (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">N<span Arial",«sans-serif»"> — <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">AS<span Arial",«sans-serif»">), <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">III<span Arial",«sans-serif»"> (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">B<span Arial",«sans-serif»">). Некоторые элементы главных подгрупп (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Be<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Al<span Arial",«sans-serif»"> <span Arial",«sans-serif»">идр.), как и многие элементы побочных подгрупп проявляют как металлические, таки неметаллические свойства, т.е. являются амфотерными. См №1, с271.

<span Arial",«sans-serif»">Длянекоторых элементов главных подгрупп применяют групповые названия:

<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language: EN-US">I<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">Li<span Arial",«sans-serif»"> — <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Fr<span Arial",«sans-serif»">) – щелочные металлы, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">II<span Arial",«sans-serif»"> (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ca<span Arial",«sans-serif»"> — <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ra<span Arial",«sans-serif»">) – щелочноземельные металлы, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">VI<span Arial",«sans-serif»"> (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»"> — <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Po<span Arial",«sans-serif»">) – халькогены, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">VII<span Arial",«sans-serif»"> (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">F<span Arial",«sans-serif»"> — <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">At<span Arial",«sans-serif»">) – галогены, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">VIII<span Arial",«sans-serif»"> (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">He<span Arial",«sans-serif»"> <span Arial",«sans-serif»">- <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Rn<span Arial",«sans-serif»">) – благородные газы. См №1, с271.

<span Arial",«sans-serif»">Оксиды

<span Arial",«sans-serif»">Оксиды– сложные вещества, молекулы которых состоят их двух элементов, одним изкоторых является кислород. По химическим свойствам делятся на 3 группы: основные,кислотные и амфотерные. Основные оксиды образованы только металлами (

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CaO<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">K<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CuO<span Arial",«sans-serif»"> <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CrO<span Arial",«sans-serif»">). Оксиды щелочных и щелочноземельныхметаллов образуют основания при взаимодействии с водой: <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CaO<span Arial",«sans-serif»">+<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»"> = <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ca<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»">)2 Оксиды других металлов сводой не взаимодействуют и основания получают из соответствующих солей: <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">FeSO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">+2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">NaOH<span Arial",«sans-serif»"> = <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Fe<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»">)2+<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Na<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">SO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">. Основныеоксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами, образуя при этом соли: <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Na<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">+<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">SO<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">=<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Na<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">SO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">; <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CuO<span Arial",«sans-serif»">+2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">HCl<span Arial",«sans-serif»">=<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CuCl<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»">+<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">. Кислотные оксиды образуютсянеметаллами (<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">SO<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">P<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">5<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CO<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»">) иметаллами, проявляющими высокую степень окисления (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Mn<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">7<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CrO<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">). Многиекислотные оксиды образуют кислоты при взаимодействии с водой: <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">P<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">5<span Arial",«sans-serif»">+3<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»"> = 2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">PO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">; Некоторыеиз них не реагируют с водой и кислоты получаются из соответствующих солей. Кислотныеоксиды взаимодействуют с осн6овными оксидами и основаниями, образуя при этомсоли: <span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">CO<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»">+3<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">NaOH<span Arial",«sans-serif»"> = <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Na<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CO<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">+<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">. Амфотерные оксиды, в зависимости отусловий, проявляют как кислотные, так и основные свойства, реагируют скислотами и основаниями. К ним относят ряд оксидных металлов (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Al<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">ZnO<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Cr<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»"> и др.):

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Cr2O3+6HCl = 2CrCl3+3H2O;Cr2O3+2NaOH = 2NaCrO2+H2O

<span Arial",«sans-serif»">Всетри типа оксидов являются солеобразующими. Также имеется особая группа оксидов,которая не проявляет ни кислотных, ни основных свойств. Их называют«Безразличными». К ним относятся:

<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language: EN-US">N<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">O<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">NO<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">SiO<span Arial",«sans-serif»">, <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CO<span Arial",«sans-serif»"> <span Arial",«sans-serif»">идр. См №2, 276.

<span Arial",«sans-serif»">Гидроксиды

<span Arial",«sans-serif»">Гидроксиды– сложные вещества, образованные атомами некоторых элементов (кроме фтора икислорода) и гидрооксогруппой

<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">ON<span Arial",«sans-serif»">‑<span Arial",«sans-serif»">:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">X

<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»">)<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">n<span Arial",«sans-serif»">, где <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">n<span Arial",«sans-serif»"> <span Arial",«sans-serif»">= [1,6];

<span Arial",«sans-serif»">Различают(для

<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">n<span Arial",«sans-serif»">>2)орто- и мета- формы гидроксидов:

<span Arial",«sans-serif»">Элемент

<span Arial",«sans-serif»">Орто-годроксид

<span Arial",«sans-serif»">Мета-гидроксид

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">X+III

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">X+IV

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">X+V

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">X+VI

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">X(OH)3

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">X(OH)4

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">XO(OH)3

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">X(OH)6

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">XO(OH)

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">XO(OH)2

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">XO2(OH)

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">XO2(OH)2

<span Arial",«sans-serif»">Мета-гидрксидыотличаются меньшим «содержанием воды», т.е. фактически являютсяорто-гидроксидами после дегидратации.

<span Arial",«sans-serif»">Кислотныеоксиды (кислородсодержащие кислоты) всегда содержат атомы водорода, способныезамещаться на атомы металлов.

<span Arial",«sans-serif»">Большинствотипично кислотных гидроксидов находятся в мета-форме. При записи формулыкислотного гидроксида, атомы водорода ставят на первое слева место, учитываяего электролитическую диссоциацию в воде:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">SO2(OH)2

à<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US"> H2SO4           PO(OH)3 à<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US"> H3PO4

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">NO2(OH)

à<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US"> HNO3             CO(OH)2 à<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US"> H2CO3

<span Arial",«sans-serif»">Названия основных кислородсодержащих кислот и их остатков.

<span Arial",«sans-serif»">Кислота

<span Arial",«sans-serif»">Кислотный остаток

<span Arial",«sans-serif»">H2CO3 – Угольная

<span Arial",«sans-serif»">CO3 — Карбонат

<span Arial",«sans-serif»">HCO3 – Гидрокарбонат

<span Arial",«sans-serif»">HClO – Хлорноватистая

<span Arial",«sans-serif»">ClO – Гипохлорит

<span Arial",«sans-serif»">HClO2 – Хлористая

<span Arial",«sans-serif»">ClO2 – Хлорит

<span Arial",«sans-serif»">HClO3 – Хлорноватая

<span Arial",«sans-serif»">ClO3 — Хлорат

<span Arial",«sans-serif»">HClO4 – Хлорная

<span Arial",«sans-serif»">ClO4 – Перхлорат

<span Arial",«sans-serif»">H2CrO4 – Хромовая

<span Arial",«sans-serif»">CrO4 – Хромат

<span Arial",«sans-serif»">H2Cr2O7 – Дихромовая

<span Arial",«sans-serif»">Cr2O7 — Дихромат

<span Arial",«sans-serif»">HMnO4 – Марганцевая

<span Arial",«sans-serif»">MnO4 – Перманганат

<span Arial",«sans-serif»">HNO2 – Азотистая

<span Arial",«sans-serif»">NO2 – Нитрит

<span Arial",«sans-serif»">HNO3 – Азотная

<span Arial",«sans-serif»">NO3­ – Нитрат

<span Arial",«sans-serif»">NPO3 – Метафосфорная

<span Arial",«sans-serif»">PO3 — Метафосфат

<span Arial",«sans-serif»">H3PO4 – Ортофосфорная

<span Arial",«sans-serif»">PO4 – Ортофосфат

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H

<span Arial",«sans-serif»">PO4 – Гидроортофосфат

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H

<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»">PO4 – Дигидроортоффосфат

<span Arial",«sans-serif»">H4P2O7 – Дифосфорная

<span Arial",«sans-serif»">P2O7 — Дифосфат

<span Arial",«sans-serif»">H2SO4 – Серная

<span Arial",«sans-serif»">SO4 – Сульфат

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">HS

<span Arial",«sans-serif»">O4<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US"> – <span Arial",«sans-serif»">Гидросульфат

<span Arial",«sans-serif»">H2S2O7 – Дисерная

<span Arial",«sans-serif»">S2O7 – Дисульфат

<span Arial",«sans-serif»">H2SiO3 – Метакремниевая

<span Arial",«sans-serif»">SiO3 – Метасиликат

<span Arial",«sans-serif»">H4SiO4 – Ортокремниевая

<span Arial",«sans-serif»">SiO4 – Ортосиликат

<span Arial",«sans-serif»">Основныеоксиды содержат гидрооксогруппы, способные замещаться на кислотные остатки. Всеосновные оксиды находятся в ортоформе, они образованы катионами металлов

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Mn<span Arial",«sans-serif»">+<span Arial",«sans-serif»">, где<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">n<span Arial",«sans-serif»">=1,2 реже 3,4:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">LiOH

<span Arial",«sans-serif»">        — Гидроксид лития

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ba

<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»">)2    — Гидрокид бария

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Cu

<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»">)2    — Гидрокид меди (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">II<span Arial",«sans-serif»">)

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">La

<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»">)3   — Гидрокид лантана (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">III<span Arial",«sans-serif»">)

<span Arial",«sans-serif»">Важнейшеехимическое свойство основных и кислотных гидроксидов – взаимодействие их междусобой с образованием солей (реакция нейтрализации или солеобразования):

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">a) Ca(OH)2+H2SO4 (

<span Arial",«sans-serif»">разб<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">) = CaSO2↓+2H2O

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">b) Ca(OH)2+2H2SO4 (

<span Arial",«sans-serif»">конц<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">) = Ca(HSO4)2 ↓+2H2O

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">c) 2Ca(OH)2 + H2SO4 (

<span Arial",«sans-serif»">разб<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">) = Ca2SO4(OH)2↓+2H2O

<span Arial",«sans-serif»">Вреакции (

<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">a<span Arial",«sans-serif»">)протекает полная нейтрализация обоих гидроксидов (после реакции оказываютсязамещёнными все группы <span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»"><span Arial",«sans-serif»">ивсе атомы <span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">). Вреакциях (<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">b<span Arial",«sans-serif»">) и (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">c<span Arial",«sans-serif»">) – неполная нейтрализация кислотного иосновного гидроксидов соответственно (два из четырёх атомов <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»"> или групп <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»"> <span Arial",«sans-serif»">являютсязамещёнными). См №1, с 298

<span Arial",«sans-serif»">Соли

<span Arial",«sans-serif»">Соли– сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотныхостатков. В том случае, если кислотный остаток не содержит водорода, солиназывают средними:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CaSO

<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»"> – Сульфаткальция

<span Arial",«sans-serif»">Средниесоли являются продуктом полной нейтрализации гидроксидов:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">3Ba(OH)2+2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓+6H2O

<span Arial",«sans-serif»">Средниесоли вступают в реакцию двойного обмена с кислотными и основными гидроксидами ис другими солями:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ag2CO3+2NO3 = 2AgNO3+CO2+H2O

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ca

<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">NO<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">)2+<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Na<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CO<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»"> = <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CaCO<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">+2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">NaNO<span Arial",«sans-serif»">3

<span Arial",«sans-serif»">Реакции,приведённые выше, являются распространёнными способами получения солей. Крометого, средние соли образуются при взаимодействии металлов с кислотами:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Fe

<span Arial",«sans-serif»">+<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">SO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»"> (разб)= <span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">FeSO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">+<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»">

<span Arial",«sans-serif»">Соли,содержащие кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода, называютсякислыми:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ca

<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">HSO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">)2– гидросульфат кальция

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Fe

<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">HCO<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">)2– гидрокарбонат железа (<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">II<span Arial",«sans-serif»">)

<span Arial",«sans-serif»">Кислыесоли – продукты неполной нейтрализации гидроксидов:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ba(OH)2+2H3PO4 = Ba(H2PO4)2+2H2O

<span Arial",«sans-serif»">Возможнаи дальнейшая нейтрализация кислых солей избытком основного гидроксида:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ba(H2PO4)2+Ba(OH)2= 2BaHPO4+2H2O

<span Arial",«sans-serif»">Сильныекислоты разрушают кислые соли слабых кислот, например:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ba

<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">PO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">)2+<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">SO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»"> = <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">BaSO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">+2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">H<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">PO<span Arial",«sans-serif»">4

<span Arial",«sans-serif»">Соли,содержащие в своём составе гидрооксогруппу, называются основными:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Ca

<span Arial",«sans-serif»">2<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">SO<span Arial",«sans-serif»">4<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»">)2 – дигидроксид-сульфаткальция

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CoNO

<span Arial",«sans-serif»">3<span Arial",«sans-serif»">(<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">OH<span Arial",«sans-serif»">) – гидроксид-нитрат кобальта (<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">II<span Arial",«sans-serif»">)

<span Arial",«sans-serif»">Основныесоли – продукты неполной нейтрализации гидроксидов:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">Co(OH)2+HNO3 = CoNO3(OH)+H2O

<span Arial",«sans-serif»">Возможнаи дальнейшая нейтрализация основных солей избытком кислотного гидроксида:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CoNO3(OH)+HNO3 = Co(NO3)2+H2O

<span Arial",«sans-serif»">Щелочиразрушают основные соли малорастворимых гидроксидов, если растворимость одногоиз продуктов меньше, чем растворимость исходной соли:

<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">CoNO3(OH)+NaOH = Co(OH)2+NaNO3

<span Arial",«sans-serif»">См<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US"> №1, <span Arial",«sans-serif»">с<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US"> 298-299<span Arial",«sans-serif»; mso-fareast-font-family:«Times New Roman»;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language: RU;mso-bidi-language:AR-SA">

<span Arial",«sans-serif»">Заключение

<span Arial",«sans-serif»">Такимобразом, в своём реферате я повторил общую характеристику химических элементови их соединений. В моём реферате кратко описаны: простые и сложные вещества,металлы и неметаллы, их положение в периодической системе, также описаныоксиды, гидроксиды, соли, их состав, номенклатура, классификация и способыполучения.

<span Arial",«sans-serif»; mso-fareast-font-family:«Times New Roman»;mso-ansi-language:RU;mso-fareast-language: RU;mso-bidi-language:AR-SA">

<span Arial",«sans-serif»">Списокиспользуемой литературы

<span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">:

·<span Times New Roman"">       

<span Arial",«sans-serif»">Справочник школьника: 5-11 Классы – М.: АСТ –ПРЕСС, 2000 – 704 с. Т <span Arial",«sans-serif»;mso-ansi-language:EN-US">II<span Arial",«sans-serif»">.Использована при подготовке материала про гидроксиды и соли. <span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">(<span Arial",«sans-serif»">№1<span Arial",«sans-serif»; mso-ansi-language:EN-US">)<span Arial",«sans-serif»">

·<span Times New Roman"">       

<span Arial",«sans-serif»">Большая школьная энциклопедия. 6-11 кл. Т. 2– М.: ОЛМА – ПРЕСС, 2000. Использована при подготовке материала про оксиды,металлы и неметаллы. (№2)

·<span Times New Roman"">       

<span Arial",«sans-serif»">Общая химия: Учебник для техническихнаправлений и специальностей вузов / Н.В. Коровин – М.: Высшая школа, 2002. (№3)

<span Arial",«sans-serif»">Содержание

<span Arial",«sans-serif»">Введение……………………………………………………………………………

<span Arial",«sans-serif»">Металлы…………………………………………………………………………….

<span Arial",«sans-serif»">Неметаллы, амфотерные вещества, структура периодической системы.

<span Arial",«sans-serif»">Оксиды………………………………………………………………………………

<span Arial",«sans-serif»">Гидроксиды…………………………………………………………………………

<span Arial",«sans-serif»">Соли………………………………………………………………………………….

<span Arial",«sans-serif»">Заключение…………………………………………………………………………

<span Arial",«sans-serif»">Список литературы………………………………………………………………..

<span Arial",«sans-serif»">1

<span Arial",«sans-serif»">2

<span Arial",«sans-serif»">3

<span Arial",«sans-serif»">4

<span Arial",«sans-serif»">5

<span Arial",«sans-serif»">7

<span Arial",«sans-serif»">9

<span Arial",«sans-serif»">10

<span Arial",«sans-serif»">