Реферат: Анализ смеси сухих солей
Анализ смеси сухих солей FeCl3и FeSO4
Ход анализа:
1.<span Times New Roman"">
Переведениесолей в раствор.Обе соли хорошо растворимы вхолодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленуюокраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.
2.<span Times New Roman"">
Анализгидролиза сухих солей.Обесоли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).
3.<span Times New Roman"">
Обнаружениеанионов в растворе.Обнаружение анионов врастворе проводим дробным методом.
·<span Times New Roman"">
Обнаружение хлорид-ионов.Котдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты ираствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешаетобнаружению хлорид-ионов.
Cl - +AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-
·<span Times New Roman"">
Обнаружениесульфат-ионовКотдельной пробе раствора добавляют 6Mрастворсоляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллическийосадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворахминеральных кислот.
SO42-+ BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –
BaSO4 +HCl =
4.<span Times New Roman"">
Обнаружение катионов в растворе.Обнаружениекатионов в растворе проводим дробным методом.
·<span Times New Roman"">
Обнаружениеионов железа(II).К отдельной пробе растворадобавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадоктурнбулевой сини:
3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2
Условия проведения реакции:
1).pH=2
2).Ионы Fe3+ cK3[Fe(CN)6]осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.
·<span Times New Roman"">
Обнаружение ионов железа (III).К отдельной пробе растворадобавим несколько капель гидроксида натрия.
Образуется бурый осадокгидроксида железа(III) Fe(OH)3.Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному растворудобавим раствор роданида аммония(pH=2). Растворприобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионовтрехвалентного железа с роданид-ионами.
Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++ 3H2O
Fe3+ + n SCN-= Fe[SCN]3-n
Схема анализа
Операция
Реагент, условия проведения
реакции, уравнения реакции
Аналитический признак
(наблюдаемый эффект)
Вывод
Растворение солей в воде
Н2О холодная
Fe2++H2O=FeOH++H+
Fe3++H2O=FeOH2++H+
Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску.
Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl-, SO42-
Обнаружение ионов Cl-
Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты.
Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-
Образуется белый творожистый осадок
В растворе присутствуют ионы Cl-
Обнаружение ионов SO42-
Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота.
SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –
Образуется белый кристаллический осадок
В растворе присутствуют ионы SO42-
Обнаружение ионов Fe2+
Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6]
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Образуется осадок турнбулевой сини
В растворе присутствуют ионы Fe2+
Взаимодействие раствора с щелочью
Гидроксиднатрия NaOH(по каплям)
Fe2++2OH — =Fe(OH)2
Fe3++3OH — =Fe(OH)3
Образуется бурый осадок
Обнаружение ионов Fe3+
2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2)
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n
Появление красно-бурой окраски раствора
В осадке содержатся ионы Fe3+