Реферат: Анализ смеси сухих солей

Анализ смеси сухих солей FeCl3и FeSO4

Ход анализа:

1.<span Times New Roman"">   

Переведениесолей в раствор.

Обе соли хорошо растворимы вхолодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленуюокраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.

2.<span Times New Roman"">   

Анализгидролиза сухих солей.

Обесоли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).

3.<span Times New Roman"">   

Обнаружениеанионов в растворе.

Обнаружение анионов врастворе проводим дробным методом.

·<span Times New Roman"">      

Обнаружение хлорид-ионов.

Котдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты ираствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешаетобнаружению хлорид-ионов.

Cl - +AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-

·<span Times New Roman"">      

Обнаружениесульфат-ионов

Котдельной пробе раствора добавляют 6Mрастворсоляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллическийосадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворахминеральных кислот.

SO42-+ BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –

BaSO4 +HCl =

4.<span Times New Roman"">   

Обнаружение катионов в растворе.

Обнаружениекатионов в растворе проводим дробным методом.

·<span Times New Roman"">      

Обнаружениеионов железа(II).

К отдельной пробе растворадобавляют 1-2  капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадоктурнбулевой сини:

3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2

Условия проведения реакции:

1).pH=2

2).Ионы Fe3+  cK3[Fe(CN)6]осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.

·<span Times New Roman"">      

Обнаружение ионов железа (III).

К отдельной пробе растворадобавим несколько капель гидроксида натрия.

Образуется бурый осадокгидроксида железа(III) Fe(OH)3.Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному растворудобавим раствор роданида аммония(pH=2). Растворприобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионовтрехвалентного железа с роданид-ионами.

Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++ 3H2O

Fe3+ + n SCN-= Fe[SCN]3-n

Схема анализа

Операция

Реагент, условия проведения

реакции, уравнения реакции

Аналитический признак

(наблюдаемый эффект)

Вывод

Растворение солей в воде

Н2О холодная

Fe2++H2O=FeOH++H+

Fe3++H2O=FeOH2++H+

Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску.

Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl-, SO42-

Обнаружение ионов Cl-

Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты.

Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-

Образуется белый творожистый осадок

В растворе присутствуют ионы Cl-

Обнаружение ионов SO42-

Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота.

SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –

Образуется белый кристаллический осадок

В растворе присутствуют ионы SO42-

Обнаружение ионов Fe2+

Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6]

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Образуется осадок турнбулевой сини

В растворе присутствуют ионы Fe2+

Взаимодействие раствора с щелочью

Гидроксиднатрия NaOH(по каплям)

Fe2++2OH — =Fe(OH)2

Fe3++3OH — =Fe(OH)3

Образуется бурый осадок

Обнаружение ионов Fe3+

2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2)

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n

Появление красно-бурой окраски раствора

В осадке содержатся ионы Fe3+

еще рефераты
Еще работы по химии