Реферат: Решение задач по химии
Решебник
разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: О2 | 1. Определяем относительную плотность
|
| Д(Н2 ) — ? | |
| Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду 16. |
2.
Дано: Н2 О | 1. Определяем массовую долю оксигена в воде
|
| W(O) — ? | |
| Ответ: | массовая доля оксигена в воде 87%. |
или 87% 3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2 О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
Второй уровень
5.
Дано: ν(N2 )=5 моль |
1. Определяем число молекул азота
2. Определяем число атомов нитрогена
|
N(N2 ) — ? N(N) — ? | |
| Ответ: | в 5 моль азота содержится 30∙1023 молекул азота и 60∙1023 атомов нитрогена. |
6.
Дано: m(Cu)=16 кг | х 16кг CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80кг=16кг:64кг
|
| m(CuO) — ? | |
| Ответ: | для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. |
7.
Дано: V(H2 )=16л | 2 H 2 + O 2 =2 H 2 O 1. Определяем объем кислорода V ( H 2 ): V ( O 2 )=2:1=16л: х
|
| V(O2 ) — ? | |
| Ответ: | на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. |
Третий уровень
8. 2Ca+O2 =2CaO
CaO+H2 O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2 O
9.
Дано: Д(О2 )=1,5 | 1. Определяем относительную молекулярную массу озона
Mr (озона)=Д(О2 )∙ Mr ( O 2 ) Mr (озона)=1,5∙32=48 2. Определяем формулу озона 16 – 1 атом 48 – х атомов
|
Формула озона — ? | |
| Ответ: | формула озона – О3 . |
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
Вариант 2
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: CaCO3 |
1. Определяем массовую долю кальция
|
| W(Ca) — ? | |
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. |
или 40% 2.
Дано: N(H2 )=24∙1023 молекул | 1. Определяем количество вещества водорода
|
| ν(H2 ) — ? | |
| Ответ: | количество вещества водорода – 4моль. |
3.
Дано: Д(Н2 )=8 | 1. Определяем Mr(в-ва)
Mr (в-ва)=Д(Н2 )∙ Mr ( H 2 ) Mr (в-ва)=8∙2=16 |
| Mr(в-ва) — ? | |
| Ответ: | относительная молекулярная масса вещества – 16. |
4 2Br – два атома брома
Br – один атом брома
3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых
Второй уровень
5.
Дано: ν(AgNO3 )=3моль | 3моль хг AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 1моль 1моль 143,5г/моль 143,5г 1. Определяем массу аргентум хлорида 3моль:1моль=х:143,5г
|
| m(AgCl) — ? | |
| Ответ: | масса аргентум хлорида 430,5г. |
6.
Дано: S V(O2 )=44,8л | 44,8 л х S + O 2 = SO 2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л/моль 22,4л 22,4л 1. Определяем объем сульфур (IV) оксида 44,8л:22,4л=х:22,4л
|
| V(SO2 ) — ? | |
| Ответ: | объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. |
7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Pb+O2 =2PbO
PbO+2HCl=PbCl2 +H2 O
PbCl2 +2AgNO3 =Pb(NO3 )2 +2AgCl↓
9. а) CuO+2HNO3 =Cu(NO3 )2 +H2 O
10.
Дано: m(H2 SO4 )=4,9г NaOH | 4,9 г хг 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H2 O 1моль 1моль 98г/моль 142г/моль 98г 142г 1. Определяем массу натрий сульфата 4,9г:98г=х:142г
|
| m(Na2 SO4 ) — ? | |
| Ответ: | в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. |
Вариант 3
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: CuSO4 | 1. Определяем массовую долю купрума
|
| W(Cu) — ? | |
| Ответ: | массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% |
или 40% 2.
Дано: ν(О2 )=3моль | 1. Определяем число молекул кислорода
N =3моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023 молекул |
| N(O2 ) — ? | |
| Ответ: | в 3 моль кислорода содержится 18∙1023 молекул. |
; 
3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
5N – пять атомов нитрогена.
N2 O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
Дано: ν(Н2 )=2моль | 1. Определяем объем водорода
V ( H 2 )=2моль∙22,4л/моль=44,8л |
| V(H2 ) — ? | |
| Ответ: | объем 2 моль водорода составляет 44,8л. |
; 
Второй уровень
5.
Дано: υ(NaOH)=4моль | 4 моль хг 2NaOH + H 2SO 4 = Na2 SO4 + 2H2 O 2моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 4моль:2моль=х:98г
|
| m(H2 SO4 ) — ? | |
| Ответ: | на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты. |
6.
Дано: m(CuO)=16г | хг 16г 2 Cu + O 2 = 2 CuO 2моль 2моль 64г/моль 80г/моль 64г 160г |
| m(Cu) — ? | |
1. Определяем массу меди х:64г=16г:160г
| |
| Ответ: | для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. |
7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Cu+O2 =2CuO
CuO+2HCl=CuCl2 +H2 O
CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
9. а) Fe(OH)2 +H2 SO4 =FeSO4 +2H2 O
10.
Дано: Д(Н2 )=16 | 1. Определяем относительную молекулярную массу кислорода.
Mr=16∙2=32 2. Определяем формулу
|
| Формула — ? | |
| Ответ: | О2 . |
, отсюда О2 Вариант 4
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: Fe2 O3 | 1. Определяем массовую долю феррума
|
| W(Fe) — ? | |
| Ответ: | массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. |
или 70% 2.
Дано: О2 | 1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду
|
| Д(Н2 ) — ? | |
| Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду – 16. |
3. 7Н2 О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.
4Cu – четыре атома купрума.
3О – три атома оксигена.
4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Второй уровень
5.
Дано: m(Al)=10,8г | 1. Определяем количество атомов алюминия
|
| N(Al) — ? | |
| Ответ: | в 10,8г алюминия содержится 1,2∙1023 молекул. |
; 
6.
Дано: V(H2 )=6,72л | х 6,72л FeO + H 2 = Fe + H2 O 1моль 1моль 72г/моль 22,4л/моль 72г 22,4л 1. Определяем массу феррум (II) оксида х:72г=6,72л:22,4л
|
| m(FeO) — ? | |
| Ответ: | масса феррум (II) оксида – 21,6г. |
7. б) AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
Третий уровень
8. а) Pb(NO3 )2 +K2 S=PbS↓+2KNO3
9. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
ZnCl2 +2NaOH=Zn(OH)2 ↓+2NaCl
Zn(OH)2 +H2 SO4 =ZnSO4 +2H2 O
10.
Дано: ν(SO2 )=1,5моль | SO2 +O2 =SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4 1,5 моль хг SO 2 → H 2SO 4 1моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 1,5моль:1моль=х:98г
|
| m(H2 SO4 ) — ? | |
| Ответ: | 1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты. |
Вариант 5
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: CaCO3 | 1. Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате
|
| W(Ca) — ? | |
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. |
или 40% 2.
Дано: N(CO2 )=36∙1028 | 1. Определяем количество вещества карбон (IV) оксида
|
| ν(CO2 ) — ? | |
| Ответ: | количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. |
3.
Дано: Д(Н2 )=8 | 1. Определяем относительную молекулярную массу метана
|
| Mr(метана) — ? | |
| Ответ: | относительная молекулярная масса метана – 16. |
; 
4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2 .
Второй уровень
5.
Дано: m(Cu)=128г | хг 128г CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1моль 1моль 80г/моль 64г/моль 80г 64г 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80г=128г:64г
|
| m(CuO) — ? | |
| Ответ: | в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди. |
6. б) Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2
7.
Дано: m(Fe)=28г m(O)=12г m(Fe2 O3 )=40г | 1. Определяем массовую долю феррума
2. Определяем массовую долю оксигена
|
W(Fe) — ? W(O) — ? | |
| Ответ: | в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%. |
или 70% 
или 30% Третий уровень
8. Si+O2 =SiO2
2W+3O2 =2WO3
4As+3O2 =2As2 O3
Os+2O2 =OsO4
9. N2 +O2 =2NO
2NO+O2 =2NO2
4NO2 +2H2 O+O2 =4HNO3
NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2 O
10.
Дано: N:O=7:16 | N:O=7:16 N:O=14:32 число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2 |
| Формула — ? | |
| Ответ: | формула соединения – NO2 . |
Вариант 6
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: CuSO4 | 1. Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде
|
| W(Cu) — ? | |
| Ответ: | массовая доля купрума – 40%. |
или 40% 2. Н2 – два атома гидрогена
3Fe – три атома феррума
2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.
3.
Дано: H2 S | 1. Определяем относительную плотность сероводорода по водороду
|
| Д(Н2 ) — ? | |
| Ответ: | относительная плотность сероводорода по водороду – 17. |
4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2 .
Второй уровень
5.
Дано: m(O2 )=8г | 1. Определяем объем кислорода
|
| V(O2 ) — ? | |
| Ответ: | объем 8г кислорода – 5,6л. |
; 
6.
Дано: m(CuO)=320г | 320 г хг CuO + 2HNO 3 = Cu(NO3 )2 + H2 O 1моль 2моль 80г/моль 63г/моль 80г 63г 1. Определяем массу нитратной кислоты 320г:80г=х:63г
|
| m(HNO3 ) — ? | |
| Ответ: | на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты. |
7. BaCl2 +2AgNO3 =Ba(NO3 )2 +2AgCl↓
Третий уровень
8. 2Mg+O2 =2MgO
MgO+2HCl=MgCl2 +H2 O
MgCl2 +2AgNO3 =Mg(NO3 )2 +2AgCl↓
Mg(NO3 )2 +Na2 CO3 =MgCO3 +2NaNO3
9.
Дано: υ(CaCO3 )=20моль HNO3 | 20 моль хл CaCO 3 + HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+ CO 2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л 1. Определяем объем карбон (IV) оксида 20моль:1моль=х:22,4л
|
| V(CO2 ) — ? | |
| Ответ: | объем газа 448л. |
10.
Дано: С: Н=3:1 | 1. Определяем формулу вещества. С: Н=3:1С: Н=12:4 число атомов карбона – 1, гидрогена – 4 формула СН4 |
| Формула — ? | |
| Ответ: | формула соединения СН4 . |
Вариант 7
Задачи
Первый уровень
1. 2Fe – два атома феррума.
2Р2 О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.
4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
S – один атом сульфура.
CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.
2.
Дано: m(CO2 )=8,8г | 1. Определяем число молекул карбон (IV) оксида
|
| N(CO2 ) — ? | |
| Ответ: | в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙1023 молекул. |
; 
3.
Дано: СО2 | 1. Определяем относительную плотность по водороду
|
| Д(Н2 ) — ? | |
| Ответ: | относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. |
4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.
5.
Дано: ν(Mg)=5моль HCl | 5моль хл Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л 1. Определяем объём водорода 5 моль: 1 моль = х: 22,4 л
|
| V(H2 ) — ? | |
| Ответ: | объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л. |
6. SO2 + H2 O = H2 SO3
NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2 O
7.
Дано: m (NaOH) = 40 г H2 SO4 | 40 г х г 2 NaOH + H2 SO4 = Na 2SO4 + 2H2 O 2 моль 1 моль 40 г/моль 142 г/моль 80 г 142 г 1. Определяем массу натрий сульфата 40 г: 80 г = х: 142 г
|
| m (Na2 SO4 ) — ? | |
| Ответ: | при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата. |
Третий уровень
8. 2 Na + 2H2 O = 2NaOH + H2
2NaOH + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2H2 O
Na2 SO4 + BaCl = BaSO4 ¯ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯
9.
Дано: n (NaOH) = 3 моль Сl(NO3 )3 | 3 моль х г С l(NO3 )3 + 3 NaOH = Cl(OH)3 ¯ + 3NaNO3 3 моль 1 моль 103 г/моль 103 г 1. Определяем массу хром (3) гидроксида 3 моль: 3 моль = х: 109 г
|
| m (Cl(OH)3 ) — ? | |
| Ответ: | в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. |
10. 1) 3Mg + 2H3 PO4 = Mg3 (PO4 )2 + 3H2
2) 3MgO + 2H3 PO4 = Mg3 (PO4 )2 + 3H2 O
3) 3Mg(OH)2 + 2H3 PO4 = Mg3 (PO4 )2 + 6H2 O
Вариант 8
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: SO3 | 1. Определяем массовую долю сульфура
|
| W(S) — ? | |
| Ответ: | массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% |
или 40% 2.
Дано: m (H2 SO4 ) = 392 г | Определяем количество вещества сульфатной кислоты
|
| n(H2 SO4 ) — ? | |
| Ответ: | 4 моль сульфатной кислоты |
) = 
3.
Дано: C3 H8 | Определяем относительную плотность пропана по водороду
|
| D(H2 ) — ? | |
| Ответ: | относительная плотность пропана по водороду 22 |
4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
Дано: m (CuO) = 16 г | 16 г х л CuO + H 2 = Cu + H 2 1 моль 1моль 80 г/моль 22,4 л/моль 80 г 22,4 л 1. Определяем объём водорода 16 г: 80 г = х: 22,4 л
|
| V (H2 ) — ? | |
| Ответ: | объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л |
6. а) Ca(NO3 )2 +Na2 CO3 = CaCO3 ¯ + 2NaNO3
7.
Дано: n (Na) = 1,5 моль H2 O, н.у. | 1,5 моль х л 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 2моль 1 моль 22,4 л/моль 22,4 л 1. Определяем объём водорода 1,5 моль: 2 моль = х: 22,4 л
|
| V(H2 ) — ? | |
| Ответ: | в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода |
Третий уровень
8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2
Na2 O + H2 O = 2NaOH
9. Ba + 2H2 O = Ba(OH)2 +H2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3 )2 + 2H2 O
Ba(NO3 )2 +Na2 CO3 = BaCO3 ¯ + 2NaNO3
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3 )2 + H2 O + CO2
10.
Дано: C:O = 3:8 | C:O = 3:8 C:O = 12:32 число атомов С – 1 число атомов О –2, отсюда СО2 |
| формула — ? | |
| Ответ: | СО2 |
Вариант 9
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: C2 H6 | 1. Определяем относительную плотность этана по водороду
|
| D(H2 ) — ? | |
| Ответ: | относительная плотность этана по водороду 15 |
2.
Дано: n (N2 ) = 2 моль | 1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота
N ( N 2 ) = 2 моль∙6∙1023 молекул/моль = 12∙1023 молекул 2. Определяем число атомов нитрогена 1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена 12∙ 1023 молекул — х
|
N(N2 ) — ? N(N) — ? | |
| Ответ: | азот количеством вещества 2 моль содержит 12∙ 1023 молекул азота и 24∙ 1023 атомов нитрогена. |
3.
Дано: n (О2 ) = 2 моль | 1. Определяем объём 2 моль кислорода
V ( O 2 ) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л |
V(O2 ) — ? | |
| Ответ: | занимают объём 44,8 л |
4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr
Второй уровень
5.
Дано: n (HNO3 ) = 2 моль KOH | 2 моль х г KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 1 моль 1 моль 101 г/моль 101 г 1. Определяем массу калий нитрата 2 моль: 1 моль = х: 101 г
|
| m (KNO3 ) — ? | |
| Ответ: | в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата. |
6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3 )3 + 3AgCl¯
7.
Дано: n (Ca(OH)2 ) = 2 моль | x 2 моль Ca + 2HOH = Ca(OH) 2 + H2 1 моль 1 моль 1. Определяем количество вещества кальция х: 1 моль = 2 моль: 1 моль
|
| n (Ca) — ? | |
| Ответ: | для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция |
Третий уровень
8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2 O
3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2 O
9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) CaO + H2 O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2 O
4) CaCl2 +Na2 SO4 = CaSO4 ¯ + 2NaCl
10.
Дано: m (Zn и Ag) = 10 г V (H2 ) = 1,12 л | x г 1,12 л Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2 1 моль 1 моль 65 г/моль 22,4 л/моль 65 г 22,4 л 1. Определяем массу цинка х: 65 г = 1,12 л: 22,4 л
2. Определяем массовую долю цинка в смеси
3. Определяем массовую долю серебра в смеси 100% — 32,5% = 67,5% |
W (Zn) — ? W (Ag) — ? | |
| Ответ: | смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра |
или 32,5 % Вариант 10
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: MgO | 1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния
|
| W(Mg) — ? | |
| Ответ: | массовая доля магния в оксида магния 60%. |
или 60%2.
Дано: n (H2 O) = 3 моль | 1. Определяем число молекул воды в 3 моль воды
N ( H 2 O ) = 3 моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023 молекул |
| N(H2 O) — ? | |
| Ответ: | в 3 моль воды содержится 18∙1023 молекул. |
N = n∙NA ;3.
Дано: HCl | Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду
|
| D(H2 ) — ? | |
| Ответ: | относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25. |
4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH3 .
Второй уровень
5.
Дано: V(O2 )=16,8 л Al, н.у. | 16,8 л х моль 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3 3 моль 2 моль 22,4 л/моль 67,2 л 1. Определяем количество вещества алюминий оксида 16,8 л: 67,2 л = х: 2 моль
|
| n (Al2 O3 ) — ? | |
| Ответ: | в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия |
6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 ¯ +K2 SO4
7.
Дано: m(CaO)=280 г H2 O | 280 г х г CaO + H2 O = Ca(OH )2 1 моль 1 моль 56 г/моль 74 г/моль 56 г 74 г 1. Определяем массу кальций гидроксида 280 г: 56 г = х: 74 г
|
| m(Ca(OH)2 ) — ? | |
| Ответ: | в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида |
Третий уровень
8. CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H2 O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2 O5
2) P2 O5 + 3H2 O = 2H3 PO4
3) H3 PO4 + 3NaOH = Na3 PO4 + 3H2 O
4) 2Na3 PO4 + 3Ca(NO3 )2 = 6NaNO3 + Ca3 (PO4 )2 ¯
10.
Дано: m(Fe) = 50 т W(Fe) = 0,7 |
| m(Fe2 O3 ) — ? |
| Ответ: |
Вариант 11
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: Ca3 (PO4 )2 | 1. Определяем массовую долю кальция
|
| W(Ca)- ? | |
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7% |
или 38,7% 2.
Дано: n(С2 H12 O6 ) = 6 моль | 1.Определяем число молекул глюкозы
N ( C 6 H 12 O 6 )=6моль∙6∙1023 молекул/моль=36∙1023 молекул 2. Определяем число атомов карбона в 1 молекуле C 6 H 12 O 6 содержится 6 атомов в 36 ∙ 1023 молекул — х
|
| N (C) — ? | |
| Ответ: | в 6 моль глюкозы содержится 216∙10 23 атомов |
N=n∙NA
3.
Дано: D(O2 ) = 1,5 | 1.Определяем относительную молекулярную массу озона
Mr(O3 ) = 1,5∙32 = 48 |
| Mr(O3 ) — ? | |
| Ответ: | относительная молекулярная масса озона 48 |
4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.
Второй уровень
5.
Дано: m (O2 ) = 64 г | 1.Определяем объём кислорода
|
| V (O2 ) — ? | |
| Ответ: | 64г кислорода занимает объём 44,8 л. |
6. а) AgNO3 + KBr = AgBr¯ + KNO3
7.
Дано: m (Cu) = 8 кг | х кг 8 кг CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1 кмоль 1 кмоль 80 кг/кмоль 64 кг/кмоль 80 кг 64 кг 1. Определяем массу меди х кг: 80 кг = 8 кг: 64 кг
|
| m (СuO) — ? | |
| Ответ: | для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида |
Третий уровень
8. а) H2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2 O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2 O5
2) P2 O5 + 3H2 O =2H3 PO4
3) H3 PO4 + 3NaOH = Na3 PO4 + 3H2 O
4) 2Na3 PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3 (PO4 )2 ¯
10.
Дано: m (Na2 CO3 и Na2 SiO3 ) = 15 г V (CO2 ) = 2,24 л н.у. | х г 2,24 л Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H2 O 1 моль 1 моль 106 г/моль 22,4 л/моль 106 г 22,4 л 1. Определяем массу натрий карбоната х: 106 г = 2,24 л: 22,4 л
|
W(Na2 CO3 ) — ? W(Na2 SiO3 ) — ? | |
2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси
3. Определяем массовую долю натрий силиката 100%-70,67% = 29,33% | |
| Ответ: | смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката |
или 70,67%Вариант 12
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: CaCO3 | 1. Определяем массовую долю кальция
|
| W (Ca) — ? | |
| Ответ: | массовая доля кальция 40% |
или 40%2.
Дано: D(H2 ) = 8,5 | 1. Определяем относительную молекулярную массу аммиака NH3
|
| Mr(NH3 ) — ? | |
| Ответ: | относительная молекулярная масса аммиака 17. |
3.
Дано: n (S) = 3 моль | 1. Определяем число атомов сульфура
N ( S ) = 3 моль∙6∙1023 атомов/моль = 18∙1023 атомов |
| N (S) — ? | |
| Ответ: | в 3 моль серы содержится 18∙1023 атомов сульфура |
N = n ∙ NA 4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
Дано: m (СО2 ) = 4,4 г н.у. | 1. Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г
|
| V(CO2 ) — ? | |
| Ответ: | 4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л. |
6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯
7.
Дано: n (NaOH) = 2 моль H2 SO4 | 2 моль х г 2NaOH + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2H 2O 2 моль 2 моль 18 г/моль 36 г 1. Определяем массу воды 2 моль: 2 моль = х: 36 г
|
| m (H2 O) —? | |
| Ответ: | масса воды 36 г |
Третий уровень
8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2 O
2) Al2 O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
9. 1)2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3 )2 + H2 O
|
4)Mg(OH)2 ® MgO + H2 O
5)MgO + H2 = Mg + H2 O
10.
Дано: D (возд) = 1,31 V (газа) = 156,8 л н.у. | 1. Определяем относителную молекулярную массу газа
2. Определяем массу 156,8 л газа 22,4 л имеют массу 38 г 156,8 л — х
|
| m (H2 O) — ? | |
| Ответ: | масса 156,8 л газа 256 г. |
Ответы на тестовые задания
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
| 1 | а | б | б | б | а | в | б | а | а | б |
| 3 | а | а | б | б | б | химия | б | в | в | б |
| 4 | а | в | б | а | б | б | в | а | б | кол-во в-ва |
| 2 | б | в | б | а | б | в | в | а, г, д | б | б |
| 5 | б | в | а | в | сохран. массы | а | Zu O | в | а | в |
| 6 | а | в | б | б | а | б | б | а | в | а |
| 7 | а | в | б | в | в | а | б | б | а | моле-кула |
| 8 | б | в | а | б | в | б | в | а | б | а, г |
| 9 | а, б | б | б | б | моль | б | Na, Zu, O | в | б | б |
| 10 | а | а | а | а | просты-ми | б | а | в | а | а |
| 11 | а | в | а | а, в | катали-заторы | б | б | а | а | б |
| 12 | а | а | б | б | относи-тельной атомной массой | в | б | а | а | б |