Реферат: Методы молекулярной спектрометрии в анализе объектов окружающей среды

Министерство образования Украины

Донецкий государственный технический

университет

Кафедра физической и органической химии

Курсовая работа

по курсу “Химия и физико –химические

методы анализа”

на тему “Методы молекулярной спектрометрии

в анализе объектовокружающей среды”

Выполнил: студент гр. ХТ-96

Кузнецов М.В.

Проверил: доц. Уварова К.А. <img src="/cache/referats/1240/image001.gif" v:shapes="_x0000_s1027">
асс. Поскребышева Т.В.

г. Донецк 1998 год

КРАТКИЙ ОБЗОР РЕФЕРАТА:

Молекулярная спектрометрия в анализе объектов окружающейсреды, сущность метода, краткая характеристика методов молекулярнойспектрометри, аналитическая форма, способы ее получения, способыопределения концентра- ции, методдобавок, метод сравнения, градуировочный график, дифференциальнаяспектрометрия, конкретные примеры.

Листов:

Источников:

Цель работы:

изучить химические и инструментальные методыспектрометрического анализа объектов окружающей среды и рассмотреть способыпрактического применения.

ПЛАН:

1. Введение

2. Суть метода анализа

3. Закон Бугера-Ламберта-Бера

4. Спектры поглощения

5. Методы анализа

6. Практические примеры использования

метода молекулярнойспектрометрии

7. Заключение

Please do not shoot the pianist!He is doing his best..

(с) приписывается О.Уальду

Введение

Аналитическаяхимия является фундаментальной химической наукой, занимающей видное место вряду других химических дисциплин. Вместе с тем аналитическая химия теснейшимобразом связана с повседневной практикой, поскольку без данных анализа осодержании в сырье или ином объекте основных компонентов и примесей невозможнограмотное проведение технологического процесса в любой отрасли промышленности.Данные химического анализа требуются при решении экономических и других важныхвопросов.

Предметоманалитической химии является разработка методов анализа и практическоевыполнение анализов, а также широкое исследование теоретических основаналитических методов.

Одним изважных вопросов, которые успешно решает аналитическая химия, является анализобъектов окружающей среды. Заметно возросла роль аналитической химии в данномвопросе в связи с тем, что больше внимания стало уделяться состоянию и контроюза загрязнением окружающей среды, контролю за технологическими выбросами, сточнымиводами. На Украине, как и во всем мире, работает специальная служба наблюденияи контроля за уровнем загрязнения окружающей среды. Если немного призадуматься,то сразу возникнет вопрос – а как и каким методом анализа пользуются? Из ведьвеликое множество. Так уж получилсь, что мне выпала великая честь (а есличеснее сказать, попалась такая тема) рассказать Вам про анализ объектовокружающей среды методом молекулярной спектромертии. О ней и пойдет речь в этомреферате.

КакВы уже знаете, все методы анализа основаны на зависимости физико-химическогосвойства вещества, называемым аналитическим сигналом или просто сигналом,от природы вещества и его содержания в анализируемой пробе. В классическихметодах химического анализа в качестве такого свойства используется илимасса осадка (гравиметрический метод), или объем реактива, израсходованный нареакцию (титриметрический анализ). Однако, химические методы анализа не всостоянии были удовлетворить многообразные запросы практики, особенно возросшиекак результат научно-технического прогресса и развится других отраслей науки итехники. Наряду с черной и цветной металлургией, машиностроением, хим.промышленностью, другими традиционными отраслями большое значение дляпромышленного потенциала страны стало освоение энергии атомной энергии, энергиисинтеза, работа со сверхпроводниками, прогресс полупроводниковойпромышленности, бурный рост, почти что взрыв развития микроэлектроники,применение чистых и сверхчистых веществ в технике. Развитие этих отраслейпоставило задачу перед аналитической химией снизить предел обнаружения до 10-5и 10 –10 %

Естественно,что наука на месте не стоит. Самое главное – правилно поставить задачу, а ужтолько потом рассматривать различные методы для ее решения и реализации напрактике. Так вот, с пределом обнаружения до 10-5 и 10 –10% непосредственно классическим химическим анализом работать трудно и сложно, авот такие физико-химические методы, какабсорбционная спектрометрия, атомно-абсорбционная спектрометрия, анализ спомошью плазменно-ионные детекторов, молекулярная спектрометрия успешносправляются с поставленными задачами.

Важнойособенностью данных методов анализа является:

экспрессность– выпокий темп получения результатов;

избирательность- точное и сверхточное обнаружениепримесей;

недеструктивность– выполнение анализа вещества без разрушения образца;

дистанционность– возможность проведения анализа на значительном

расстоянии отисследуемого вещества;

локальность– определение элемента в данной точке образца

Как часто мы промахиваемся

ещепри выборе цели

(с) генерал-лейтенант В.Власов

Суть метода анализа

Итак, в оной главе пойдет речь о сущности анализаметодом молекулярной спектрометрии.

Данный метод основан на поглощниисветовых волн молекулами вещества.

Свет — это электромагнитные волны с длиной волны 4*10-7 — 8*10-7м. Электромагнитные волны излучаются приускоренном движении заряженных частиц.Для того чтобы атом начал излучать энергию, ему необходимо передать энергию. Излучая, атом теряет полученнуюэнергию, и для непрерывного свечения вещества необходим приток энергии к егоатомам извне.

Все вещества, атомы которых находятся в возбужденном состоянии, излучают световыеволны, энергия которых определенным образом распределена по длинам волн.Поглощение света веществом также зависит от длины волны. Так, красное стеклопропускает волны, соответствующиекрасному свету, и поглощает все остальные.

Еслипропускать белый свет сквозь холодный, неизлучающий газ, то на фоне непрерывногоспектра источника появляются темные линии. Газ поглощает наиболее интенсивносвет как раз тех длин волн, которые он испускает в сильно нагретом состоянии.Темные линии на фоне непрерывного спектра — это линии поглощения, образующие всовокупности спектр поглощения.

Существуютнепрерывные, линейчатые и полосатыеспектры излучения и столько же видовспектров поглощения. Линейчатые спектрыиграют особо важную роль, потому что ихструктура прямо связана со строением атома. Ведь эти спектры создаются атомами, не испытывающими внешних воздействий. Поэтому, знакомясь с линейчатыми спектрами, мы темсамым делаем первый шаг к изучению строения атомов. Наблюдая эти спектры, ученыеполучили возможность «заглянуть» внутрьатома. Здесь оптика вплотную соприкасается с атомной физикой.

Главноесвойство линейчатых спектров состоит в том, что длины волн (или частоты)линейчатого спектра какого-либо вещества зависят только от свойств атомов этого вещества, носовершенно не зависят от способа возбуждения свечения атомов. Атомы любогохимического элемента дают спектр, непохожий на спектры всех других элементов: они способны излучатьстрого-определенный набор длин волн.

На этом и основан спектральный анализ — метод определения химического состававещества по его спектру.

Подобно отпечаткампальцев у людей линейчатые спектры имеютнеповторимую индивидуальность. Неповторимость узоров на коже пальца помогает часто найти преступника.Точно так же благодаря индивидуальностиспектров имеется возможность определить химический состав тела. С помощьюспектрального анализа можно обнаружить данный элемент в составе сложного вещества. Это очень чувствительныйметод.

Количественныйанализ состава вещества по его спектру затруднен, так как яркость спектральныхлиний зависит не только от массы вещества, но и от способа возбуждениясвечения. Так, при низких температурах многие спектральные линии вообще непоявляются. Однако при соблюдении стандартных условий возбуждения свеченияможно проводить и количественный спектральный анализ.

Чтоб худого про царя не болтал народ зазря,

Действуй строго по закону, то бишь действуй... втихаря.

(с) Л.Филатов “Сказ проФедота-стрельца”

Какие великие люди и какие простые формулы!

(с) Миненко А.С,ДонГТУ, кафедра ПМиИ

Закон Бугера – Ламберта — Бера

Атом, ион или молекула, поглощая квант света,переходит в более высокое энергетическое состояние. Обычно это бывает переход сосновного, невозбужденного уровня на один из более высоких, чаще всего напервый возбуужденный уровень. Вследствие поглощения излучения при прохожденииего через слой вещества интенсивность излучения уменьшатеся и тем больше, чемвыше концентрация светопоглощающего вещества.

Закон Бугера – Ламберта – Бера связываетууменьшение интенсивности цвета, прошедшего через слой светопоглощающеговещества, с концентрацией вещества и толщиной слоя. Чтобы учеть потери света наотражение и рассеяние, сравнивают интенсивности цвета, прошедшего черезисследуемый раствор и растворитель. При одинаковой толщине слоя в кюветах, изодинакового материала, содержащих один и тот же растворитель, потери наотражение и рассеяние света будут примерно одинаковы у обоих пучков иуменьшение интенсивности света будет зависеть от концентрации вещества.

Уменьшение интенсивности света, прошедшего черзраствор, характеризуется коэффициентом пропускания (илипросто пропусканием) Т, где I и I0 – соответственно интенсивностисвета, прошедшего через раствор и растворитель.

Т=I/I0

Взятый с обратным знаком логарифм Т называется оптическойплотностью А:

-lgT= — lgl/l0 = lg l0/l = A

Уменьшение интенсивности света при прохождении егочерез раствор подчиняется закону Бугера– Ламберта – Бера:

I=I0* 10-elc или I/I0=10-elc

Где e — молярный коэффициент поглощения,

l – толщинасветопоглощающего слоя,

с – концентрацияраствора

Физический смысл молярного коэффициента поглощениясразу становится ясным, если мы принимаем с = 1 моль/л и l = 1 см. Тогда А= e.

Следовательно, молярныйкоэффициент поглощения равен оптической плотности одномолярного раствора притолщиние слоя 1 см.

Оптическая плотность раствора, содержащего несколькоокрашеных веществ, обладает свойством аддитивности, которое называют свойствомаддитивности светопоглощения. В соответствии с этим законом поглощениесвета каким-либо веществом не зависит от присутствия в растворе других веществ.При наличи окрашеных веществ в растворе каждое из них будет давать свойаддтивный вклад в экспериментально определяемую оптическую плотность. Т.е. мыполучаем:

A=l(e1c1 +e2c2+ ekck)

В соответствии с уравнением –lgT = A = elc

получается, что зависимостьоптической

плотности от концентацииграфически выражается прямой линией, выходящей из начала координат. Опыт жепоказывает, что линейная зависимость наблюдается не всегда. При практическомприменении закона необходимо учитывать следущие ограничения:

1. Закон справедлив для монохроматическогосвета. Чтобы отметить это ограничение в уравнение вводят индексы и записывают ввиде: Al = ellc. Индекс l указывает,что величиныы А и e относятся кмонохроматическому свету с длиной волны l

2. Коэффициент e зависит от показателся преломления среды. Если концентрация растворасравнительно невелика, его показатель преломления остается таким же, каким онбыл у чистого растворителя, и отклонений от закона по этой причине ненаблюдается. Изменение показателя преломления в высококонцентрированныхрастворах может явиться причиной отклонений от основного закона светопоглощения

3. Температура при измерениях должнаоставатсья постоянной хотя бы в пределах нескольких градусов

4. Пучок света должен быть параллельным

5. Данное уравнение соблюдается длясистем, в которых светопоглощающими

центрамиявляются частицы только одного сорта. Если при изменении концентрации будетизменяться природа этих частиц вследствие, напимер, кислотно – основноговзаимодействия, полимеризации, диссоциации, то зависимость А от с не будетлиейной, так как морярный коэффициент поглощения вновь образующихся частиц небудет в общем случае одинаковым.

Стрела-10 стреляет в инфракрасном канале

спектра, и поэтомуона может поражать

цели,излучающие ультрафиолетовые лучи.

(с) п/п-к Войтенко, ДонГТУ,военная кафедра

Спектры поглощения

Светпоглощается раствором избирательно: при некоторых длинах волн светопоглощениепроисходит интенсивно, а при некоторых свет не поглощается. Интенсивнопоглощаются кванты света, энергия которых равна hn энергии возбуждения частицы и вероятность их поглощениябольше нуля. Молярный коэффициент поглощения при этих частотах (или длинахволн) достигает больших значений.

Распределениепо частотам (или по длинам волн) значений молярного коэффициента поглощенияназывается спектром поглощения.

Обычноспектр поглощения выражают в виде графической зависимости оптической плотностиА или молярного коэффицциента поглощения e от частоты n или длины волны l падающего света. Вместо А или e нередкоодкладывают их логарифмы.

<img src="/cache/referats/1240/image007.gif" v:shapes="_x0000_s1049"><img src="/cache/referats/1240/image008.gif" v:shapes="_x0000_s1048"><img src="/cache/referats/1240/image009.gif" v:shapes="_x0000_s1047"><img src="/cache/referats/1240/image010.gif" v:shapes="_x0000_s1043"><img src="/cache/referats/1240/image011.gif" v:shapes="_x0000_s1042"><img src="/cache/referats/1240/image010.gif" v:shapes="_x0000_s1041"><img src="/cache/referats/1240/image012.gif" v:shapes="_x0000_s1040"> Кривые в координатах lgA — l приизменении в концентрации или толщины слоя перемещаются по ординате вверх иливниз параллельно самим себе, в то время как кривые в координатах А — l этимсвойством не обладают. Существенное значение имеет эта особеннсть длякачественного анализа. При изучении инфракрасных спектров на графике обычнооткладывают процент светопропускания как функцию n` или n

Lg A A

1 2 1

<img src="/cache/referats/1240/image013.gif" v:shapes="_x0000_s1050"> 2

l l

ЗависимостьLgA от l ЗависимостьA от l

Такимобразом, наибольший интерес представляют следующие характеристики спектра:число максимумов (число полос поглощения) и их положение по шкале длин волн(или частот), высота максимуума, форма полос поглощения.

Дляточного исследования спектров такие простые приспособления, как узкая щель, ограничивающая световой пучок, и призма, уже недостаточны. Необходимы приборы, дающие четкий спектр, т. е. приборы, хорошоразделяющие волны различной длины и недопускающие перекрытия отдельных участков спектра. Такие приборы называютспектральными аппаратами. Чаще всего основной частью спектрального аппаратаявляется призма или дифракционная решетка.

Рассмотримсхему устройства призменного спектрального аппарата. Исследуемое излучение поступает вначале в часть прибора, называемуюколлиматором. Коллиматор представляет собой трубу, на одном конце которой имеется ширма с узкойщелью, а на другом - собирающая линза.Щель находится на фокусном расстоянии от линзы. Поэтому расходящийся световойпучок, попадающий на линзу из щели, выходит из нее параллельным пучком и падает на призму.

Таккак разным частотам соответствуют различные показатели преломления, то из призмы выходят параллельныепучки, не совпадающие по направлению.Они падают на линзу. На фокусном расстоянии этой линзы располагается экран — матовое стекло или фотопластинка. Линза фокусирует параллельные пучки лучей наэкране, и вместо одного изображения щелиполучается целый ряд изображений. Каждойчастоте (узкому спектральному интервалу) соответствует свое изображение. Всеэти изображения вместе и образуют спектр.

Описанныйприбор называется спектрографом. Если вместо второй линзы и экрана используетсязрительная труба для визуальногонаблюдения спектров, то прибор называется спектроскопом. Призмы и другие детали спектральных аппаратов необязательно изготовляются из стекла. Вместостекла применяются и такие прозрачныематериалы, как кварц, каменная соль идругие.

Появлениеполос поглощения обусловлено дискретностью энергетических состояний поглощающихчастиц и квантовой природыы электромагнитного излучения. Интенсивно поглощаютсякванты света, которые соответствуют энергии возбуждения частицы, котораяскладывается из энергии вращения частицы как целого, энергии колебания атомов и движенияэлектронов:

Е= Евр + Екол + Еэл

Вращательнуюэнергию молекул обычно рассматривают с помошью модели жесткого ротатора,который представляет собой две массы, находящиеся одна от другой нафиксированном расстоянии. Возбуждениевращательных уровней энергии происходит уже при поглошении далекого инфракрасного(ИК) и микроволнового излучения, имеющие длину волны

l > 102 см –1 . В настоящее времячисто вращательныеспектры в аналитических целях не используют. Их применяют, главнымобразом, для исследования строения молекул, определения межъядерных расстояний.

Полосы,связанные с возбуждением колебательныых уровней энергии, расположены в областиспектра от 200… 300 до 4000 … 5000 см –1

что соответствует энергии квантовот 3 до 60 кДж. Поэтому, при обычныых температурах, энергетическое сотояниемолекул характеризуется, как правило, основным колебательным уровнем.Применение квантовой теории показывает, что энергия такой системы может бытьнайдена по уравнению:

Екол = (V+1/2)hn0

Так вот,колебательные спектры интерпретируют на основе учения о симметрии молекул и теориигрупп. Математический аппарат теории групп позволяет вычислить число частоти правила отбора для молекул различной симметрии. Такая информация,черезвычайно ценная для определения молекулярных констант, изучения строениямолекул, находит относительно узкое применение для решения химико-аналитическихзадач.

Верхнейэнергетической границей колебательного спектра обычно считают энергию фотоновпримерно 5000 см -1, или около 60 кДж. Дальнейшее увеличение энергииоблучающих квантов чаще всего буудет приводить к возбуждению электронов ипоявлению в спектре полос, характеризующих электронныепереходы, хотя, естественно, эта граница может смежаться немного в ту илииную сторону. Интерпретация электронных спектров может быть сделана на основеквантово-механических представлений, например метода молекулярных орбиталей(МО). В соответствии с положениями этого метода, электроны в молекулах могутнаходиться на связывающих, несвязывающзих и разрыхляющих орбиталях. Различные электронные переходы требуютнеодинаковой энергии, поэтомуу полосы поглощения распологаются на разных длинахволн.

Интенсивностьполос в спектре поглощения характеризуют интегралом поглощения или силой осциллятора, определяемой выражением:

¦ = 3hmgB / pe2

где B– коэффициент Энштейна,

характеризующийвероятность перехода. Коэффициент Энштейна связан с электрическим дипольныммоментом перехода и может быть расчитан по уравнению:

B = K / n

и соотношение данных уравненийпозволяеет вывести зависимость в интегральной форме:

¦ = 4,33*10-9

Данноесоотношение показывает, что чем более вероятныым является переход, тем болльшесила осциллятора. В частности, разрешенные переходы характеризуютсявеличиной ¦ которая близка к 1,как это наблюдается у окрашеных красителей, а у запрещенных переходов, кпримеру у переходов с изменениеммультиплетности терма, сила осцилятора составляет примерно 10-7

Для аналитической характеристикисоединений имеет значение не столько интегральное поглощение, сколькосветопоглощение при определенной длине волны. Важныыми аналитическимихарактеристиками является моляльный коэффициент коглощения в точке максимума emax иполуширина полосы поглощения d = Dn`1/2

Koгдa нe знaeшь, чтo имeннo ты

дeлaeшь, дeлaй этo тщaтeльнo.

(с) Десять заповедей лаборанта

Методы анализа

Методыколичественного анализа основаны на законе Бугера-Ламберта-Бера, выраженномуравнением:

-lgT= — lgl/l0 = lg l0/l = A

Всвязи с тем, что значения коэффициента пропускания Т находятся в пределах от 0до 1, оптическая плотность раствора А = -lgT

может принимать, как казалось бы,любые положительные значения от нуля до бесконечности.Однако,экспериментальному определению с необходимой точностью доступны долеко не любыезначения А. Так, значения А меньше 0.01 не определяются в связи с очень большой погрешностью из измерения.Уравнение показывает, что основными параметрами фотометрического определенияявляется длина волны, при которой производится измерение, оптическая плотность,толщина кюветы, концентрация раствора. Существенное влияние оказываютхимические факторы, связанные с полнотой протекания фотометрической реакции,концентрацией окрашенных реактивов, их устойчивостью. В зависимости от свойстванализируемого прибора выбирают те или иные условия анализа.

Метод градуировочногографика.

Всоответствии с законом Бугера-Ламберта-Бера график в координатах оптическаяплотность – концентрация должен быть линейным и прямая должна проходить черезначало координат. И для построения графика вполне достаточно однойэкспериментальной точки. Но, график обычно строят по трем точкам, что уточняетграфик и повышает точность и надежность определения. При отклонении от законаБугера-Ламберта-Бера, сиречь при нарушнии линейной зависимости А от с, числоточек на графике должно быыть увеличено. Применение градуировочных графиковявляется наиболее распространенным и точным методом фотометрических измерений.Основныые ограничения метода связаны с трудностями приготовления эталонныхрастворов и учетом влияния третьих компонентов, которые находятся в пробе, самине определяются, но оказывают влияние на конечный результат.

Методдобавок.

Этотметод применяют при анализе растворов сложного состава, так как он позволяетавтоматически учесть влияние третьих компонентов. Сущность его заключается в следущем.Сначала определяют оптическую плотность Ах анализиремого раствора,содержащего определяемый компонент неизвесной концентрации сх, азатем в анализируемый раствор добавляют известное количество определяемогокомпонента ( сст ) и вносьизмеряют оптическую плотность Ах+ст. Оптическая плотностьанализируемого раствора равна:

Ах= elcx

а оптическая плотностьанализируемого раствора с добавкой стандартного:

Ах+ст= el (cx + сст)

Простое сравнение этихуравнений и их преобразований дает намконцентрацию анализируемого раствора:

Ах

<img src="/cache/referats/1240/image021.gif" v:shapes="_x0000_s1060">
сх= сст

Ах+ст — Ах

Методдифференциальной фотометрии.

Фотометрированиеинтенсивно окрашенных растворов успешно осуществляется дифференциальнойфотометрии. Если в обычной фотометрии сравнивается интенсивность света Ix,прошедшего через анализируемый раствор неизвестной концентрации, синтенсивностью света I0 , прошедшего через растворитель, то вдифференциальной фотометрии луч света проходит не через растворитель, а через окрашенныйраствор известной концентрации – так называемый раствор сравнения сср.Его интенсивность обозначим как Iср. Отношение интенсивностей Ix/Iсрназывается условныым коэффициентом пропускания T`x. И переходя откоэффициентов к оптическим плотностям, получим:

A`x = Ax – Aср

А`х= elcx — Аср

где А`x – относительная оптическая плотность.

Такимобразом, дифференциальная фотометрия существенно расширяет концентраций,доступную для точных фотометрических измерений. Кроме того, точность некоторыхметодик диференциальной фотометрии превышает точность методик обычнойфотометрии. Кстати, обычную фотометрию при Тср = 1 мы можем рассматривать, как частный случайдифференциальной.

Методколичественного анализа по ИК-спектрам.

Анализ поИК-спектрам также основан на применении закона Бугера-Ламберта-Бера… Чащевсего здесь используется метод градууировочного графика, т.к. метод молярногокоэффициента здесь слабо применим из-за рассеяния, сплошного поглощения идругих эффектов ИК-излучения. Многие сложности ИК-спектрометрии успешнопреодолеваются с помошью метода базовой линии, к оторый получил достаточнобольшо распостранение в практике.

Экстракционно– фотометрические методы.

Этиметоды применяют в аналитической химии очень даже широко, причем определениеанализируемого компонента в экстракте может производиться как фотометрическим,так и другим методом: полярографическим, спектральным. Вместе с тем существуютнекоторые группы экстракционных методов, в которых фотометрическое окончаниеявляется наиболее эффективныым, обеспечивая необходимую быстроту и точностьопределения. Эти методы надываются экстракционно-фотометрическими. Весьмараспостраненной явлсяется методика, по которой определенный микроэлементпереводят в растворимое в воде окрашенное соединение, экстрагируют его иэкстракт фотомоделируют. Такая методика позволяет устранить мешающее влияниепосторонних компонентов и увеличивает чуствительность определения, так как приэкстракции происходит концентрирование микропримесей. Например, определение примесейжелеза в солях кобальта или никеля проводят экстракцией его тиоцаинатныхкомплексов амиловым спиртом.

Фотометрическоетитрование.

В этомметоде точка эквивалентности определяется с помощью фотометрических измерений.В ходе такого титрования измеряется светопоглощение раствора. Реализация данного метода возможна, еслитолько есть подходящий индикатор или хотя бы один из компонентов реакциипоглощает свет.

Что для одного ошибка, для другого - исходные данные.

(с) С. Берман

Практическое применение

В данномреферате были сделаны попытки дать краткий обзор анализа объектов методоммолекулярной спектрометрии, изуения химических и инструментальных методовспектрометрического анализа объектов окружающей среды, рассмотреть способыпрактического применения.

Фотометрическиеи спектрометрические методы анализа применяются для определения многих (более50) элементов периодической системы, главным образом металлов. Методамиабсорбционной спектрометрии анализируются руды, минералы, объекты окружающейсреды, продукты переработки обогатительных и гидрометаллургических предприятий.Эффективно эти методы используется в металлургической, электронной областяхпромышленности, в медицине, биологии, криминалистике и т.д. Большое значениеони имеют в аналитиченском контроле окружающей среды и решении экологическихпроблем. Значительно расширились области практического применения методовабсорбционной спектроскопии благодаря более широкому использованию инфракраснойобласти спектра и приборов на базе ЭВМ. Это позволило разработать методыанализа сложных многокомпонентных систем без их химического разделения.Простые, быстрые и точные методы анализа имеют огромное значение дляисследования различных реакций, установления состава и исследования различныххимических соединений. Успехи химии координационных соединений, достижениямикроэлектроники, приборостроения дают все основания ожидать дальнейшегоповышения точности и чувствительности этих методов.

еще рефераты

Еще работы по разное

Реферат по разное

Проект новой участковой станции

29 Августа 2013

Реферат по разное

Организация эксплуатации электровозов постоянного тока

29 Августа 2013

Реферат по разное

Современные технологии организации отдыха без лечения

29 Августа 2013

Реферат по разное

Особенности фельетона

29 Августа 2013