Реферат: Контрольная работа по аналитической химии и инструментальным методам анализа

                                     <span style=«font-size: 16pt; line-height: 115%; font-family: „Times New Roman“;»>Вариант  15.

Номера заданий:2, 28, 45, 85, 105, 126, 157, 177, 195, 236 ,264 ,279

 

<span style=«font-size: 16pt; font-family: „Times New Roman“;»>Задание 2.

Привести конкретные примеры использования в фотометрическом анализе для получения окрашенных веществ следующих типов химических реакций: а) комплексообразования; б) окисления-восстановления.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>  

В основе аналитических методов – получение и измерение аналитического сигнала, т.е. любое проявление химических и физических свойств вещества в результате протекания химической реакции.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Аналитические реакции можно проводить «сухим» и «мокрым» путем.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Примеры реакций, проводимых «сухим» путем: реакции окрашивания пламени ( Na

+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>– желтый; Sr2+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> – красный; Ba2<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+– зеленый; K+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>– фиолетовый; Tl3+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> – зеленый, In<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+– синий и др.); при сплавленииNa 2 B4O7 и Co2+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> , Na 2 B4O7 и Ni2+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>, Na 2 B4O7 и Cr3<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+образуются «перлы» буры различной окраски.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Чаще всего аналитические реакции проводят в растворах. Анализируемый объект (индивидуальное вещество или смесь веществ) может находиться в любом агрегатном состоянии (твердом, жидком, газообразном). Объект для анализа называется образцом, или пробой. Один и тот же элемент в образце может находиться в различных химических формах. Например: S0, S2

−<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>, SO42- ,SO3 2<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>−и т.д. В зависимости отцели и задачи анализа после переведения в раствор пробы проводят элементный анализ (определениеобщего содержания серы) или фазовый анализ (определение содержания серы в каждой фазе или в ееотдельных химических формах).

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Выполняя ту или иную аналитическую реакцию необходимо строго соблюдать определенные условия ее протекания (температура, рН раствора, концентрация) с тем, чтобы она протекала быстро и имела достаточно низкий предел обнаружения.

Классификация аналитических реакций.<span style=«font-size: 14pt; line-height: 115%; font-family: „Times New Roman“;»>  

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>1. Групповые реакции: один и тот же реактив реагирует с группой ионов, давая одинаковый сигнал. Так, для отделения группы ионов (Ag

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+, Pb2+, Hg2+ ) используют реакцию их с Cl−<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> – ионами, при этом образуются белые осадки ( AgCl, PbCl 2, Hg2 Cl2 ).

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>2. Избирательные (селективные) реакции.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Пример: йодокрахмальная реакция. Впервые ее описал в 1815 г. немецкий химик Ф. Штромейер.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Для этих целей используют органические реагенты.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Пример:

диметилглиоксим <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+ Ni2<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+→ образование ало−красного осадка диметилглиоксимата никеля.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Изменяя условия протекания аналитической реакции, можно неизбирательные реакции сделать избирательными.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Пример:

если реакции Ag <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+, Pb <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+, Hg <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>2+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> + Cl <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>−, проводить при нагревании, то PbCl2 не осаждается, так как онхорошо растворим в горячей воде.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>3. Реакции комплексообразованияиспользуются для целей маскирования мешающих ионов.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Пример:

для обнаружения Со2<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+в присутствии Fe3+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> – ионов с помощью KSCN, реакцию проводят в присутствии F−<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> – ионов. При этом Fe3+ + 4F–  → [<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>FeF4 ]−<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> ,Kк = <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>10−16 <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>, поэтому Fe3+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> – ионы закомплексованы и не мешают определению Co2+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> – ионов.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> 

Реакции, используемые в аналитической химии.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>1.

Гидролиз: (по катиону, по аниону, по катиону и аниону)

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>Al3

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»> + HOH ↔ Al(OH)2<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»> + H +<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>;

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>CO

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>−<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»> + HOH ↔ HCO3<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>−<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»> + OH −

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>Fe 3

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>+<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»> +(NH 4 )2 S<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»> +HOH→Fe(OH)3 ...+

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>2.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»> Реакции<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> окисления<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>–восстановления:

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>                                                

Ag+

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>2MnSO4

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>+ 5K2S2O8 <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>+ 8H2O   <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>→  2HMnO4 + <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>10KHSO4 <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>+ 2H2SO4

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»> 

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>3

. Реакции комплексообразования:

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>СuSO4

+ <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>4NH4OH → [<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Cu(NH3 )4 ]<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>SO4 + <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>4H2O

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> 

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>4. Реакции осаждения:

Ba 2<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>+

+SO42 −→↓ BaSO4

 

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>В фотометрическом анализе используют поглощение электромагнитного излучения в УФ, видимой и ИК областях спектра. Наибольшее распространение получили фотометрические методы анализа, основанные на поглощении в видимой области спектра, т.е. в интервале длин волн 400 ÷ 760 нм. Это объясняется возможностью получения множества интенсивно окрашенных органических и неорганических соединений, пригодных для их фотометрического определения в видимой области спектра с помощью достаточно несложных и относительно недорогих приборов.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Химические реакции, используемые в фотометрическом анализе, несмотря на различия в их химизме, должны обязательно сопровождаться возникновением или ослаблением светопоглощения раствора. Как и каждая реакция, используемая в количественном анализе, цветная реакция должна протекать избирательно, быстро, полностью и воспроизводимо. Кроме того, окраска образующейся аналитической формы должна быть устойчивой во времени и к действию света, а поглощение раствора, несущее информацию о концентрации поглощающего вещества, должно подчиняться физическим законам, связывающим поглощение и концентрацию, конкретно – закону Бугера – Ламберта – Бера.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>В неорганическом фотометрическом анализе наиболее часто используют реакции комплексообразования ионов определяемых элементов с неорганическими и, особенно, с органическими реагентами; реже – реакции окисления-восстановления, синтеза и других типов. В органическом фотометрическом анализе чаще применяют реакции синтеза окрашенных соединений, которыми могут быть азосоединения, полиметиновые и хинониминовые красители, ациформы нитросоединений и др. Иногда используют собственную окраску веществ.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Одной из важнейших операций фотометрических определений является превращение вещества в окрашенное соединение. Случаи, когда анализируемый раствор окрашен, сравнительно редки. Поэтому чаще всего определяемый элемент (или сложное вещество) переводят в окрашенное соединение, используя реакции окисления-восстановления или комплексообразования. Например, определение содержания Mn2

+ <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>–ионов в сплавах основано на реакции:

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>                                         

<span style=«font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>Ag+

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>2Mn(NO3 )2 +5K2 S2 O8  

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>→     2HMnO4 +4HNO3 +10KHSO4

бесцветный                     фиолетовый

 

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Если для перевода определенного элемента в окрашенное соединение известно несколько реагентов, то выбирают тот, который обеспечивает более низкий предел обнаружения и наименьшие помехи со стороны примесей.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> 

Определение состава и устойчивости комплексных соединений в растворе. Простота и достаточная точность фотометрических измерений привели к широкому использованию фотометрических методов для исследования реакций в растворе и особенно цветных реакций, имеющих химико-аналитическое значение. Для определения состава соединений часто применяется метод изомолярных серий. При использовании этого метода готовят серию растворов, в которых отношение концентрации центрального иона к концентрации лиганда (cM:cL) изменяется от 9:1 до 1:9, а суммарная концентрация (cM+cL) остается одинаковой во всех растворах (изомолярные серии). Затем измеряют оптическую плотность растворов и строят график зависимости оптической плотности от концентрационного отношения cM:cL. Максимум на этом графике указывает состав комплекса. Метод изомолярных серий имеет ограничения и недостатки, однако является одним из наиболее широко применяемых в практике.

      Устойчивость соединений по данным фотометрических измерений может быть рассчитана графическими или аналитическими методами.

      При этом предполагается, что кислотно-основные равновесия в исследуемых растворах осложнений не вызывают, т. е. центральный ион не гидролизован и лиганд не взаимодействует с протоном. При протекании процессов кислотно-основного взаимодействия расчет константы устойчивости усложняется.

<span style=«font-size: 16pt; font-family: „Times New Roman“;»> 

<span style=«font-size: 16pt; font-family: „Times New Roman“;»>Задание 28.

Что такое период полураспада? В каких пределах должна находиться эта величина для изотопов, используемых в аналитических целях?

 

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Радиоактивный анализ

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> – это физический метод анализа, который возник и развился после открытия атомной энергии и создания атомных реакторов.

Он основан на измерении радиоактивного излучения элементов. Анализ по радиоактивности был известен и ранее. Так, измеряя естественную радиоактивность урановых руд, определяли содержание в них урана. Аналогичный метод известен для определения калия по радиоактивному изотопу этого элемента. Активационный анализ отличается от этих методов тем, что в нём измеряют интенсивность излучения радиоизотопов элементов, образовавшихся вследствие бомбардировки анализируемой пробы потоком элементарных частиц. При такой бомбардировке происходят ядерные реакции и образуются радиоактивные изотопы элементов, входящих в состав анализируемой пробы.

Период полураспадаквантовомеханической системы (частицы, ядра, атома, энергетического уровня и т. д.) — время T½, в течение которого система распадается с вероятностью 1/2. Если рассматривается ансамбльнезависимых частиц, то в течение одного периода полураспада количество выживших частиц уменьшится в среднем в 2 раза. Термин применим только к экспоненциально распадающимсясистемам.

Не следует считать, что за два периода полураспада распадутся все частицы, взятые в начальный момент. Поскольку каждый период полураспада уменьшает число выживших частиц вдвое, за время 2T½ останется четверть от начального числа частиц, за 3T½ — одна восьмая и т. д. Вообще, доля выживших частиц (или, точнее, вероятность выживания p для данной частицы) зависит от времени t следующим образом:

                                 />.

Период полураспада, среднее время жизниτ и константа распадаλ связаны следующими соотношениями:

                                />.

Поскольку ln2 = 0,693…, период полураспада примерно на 30 % короче, чем время жизни.

Иногда период полураспада называют также полупериодом распада.

В результате радиоактивного распада получаются элементы, которые по заряду ядер (порядковому номеру) должны быть помещены в уже занятые клетки периодической системы элементами с таким же порядковым номером, но другой атомной массой. Это так называемые изотопы. По химическим свойствам их принято считать неразличимыми, поэтому смесь изотопов обычно рассматривается как один элемент. Неизменность изотопного состава в подавляющем большинстве химических реакций иногда называют законом постоянства изотопного состава. Например, калий в природных соединениях представляет собой смесь изотопов, на 93,259% из 39 К, на 6,729% из 41 К и на 0,0119% из 40 К (К-захват и β-распад). Кальций насчитывает шесть стабильных изотопов с массовыми числами 40,42,43,44,46 и 48. В химико-аналитических и очень многих других реакциях это соотношение сохраняется практически неизменным, поэтому для разделения изотопов химической реакции обычно не применяются. Чаще всего для этой цели используются различные физические процессы – диффузия, дистилляция или электролиз.

Единицей активности изотопа является беккерель (Бк), равный активности нуклида в радиоактивном источнике, в котором за время 1с происходит один акт распада.

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Периодом полураспада

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»> называют промежуток времени, в течение которого данное количество радиоактивного вещества уменьшается наполовину.

Период полураспада различных изотопов существенно различен. Он находится примерно от 1010 лет до ничтожных долей секунды. Конечно, вещества, имеющие период полураспада 10 – 15 мин. и меньше, использовать в лаборатории трудно. Изотопы с очень большим периодом полураспада также нежелательны в лаборатории, так как при случайном загрязнении этими веществами окружающих предметов потребуется специальная работа по дезактивации помещения и приборов.

Элементы, имеющие естественную радиоактивность, могут быть определены по этому свойству количественно. Это U, Th<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>,

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>Ra, <span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>Acи др., всего более 20 элементов. Например, калий можно определить по его радиоактивности в растворе при концентрации 0,05 М. Определение различных элементов по их радиоактивности обычно проводят с помощью градуировочного графика, показывающего зависимость активности от содержания (%) определяемого элемента или методом добавок.

Большое значение имеют радиометрические методы в поисковой работе геологов, например при разведке месторождений урана.

 

 

<span style=«font-size: 16pt; font-family: „Times New Roman“;»>Задание 45.

Навеску сплава m=0,0984 г растворили в колбе на 100 мл. В мерную колбу на 50 мл отобрали 2,00 мл раствора, добавили раствора цирконола и довели объем до метки водой. Относительная оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему 1 мг Zrв 50,0 мл, оказалась Ах(отн.)=0,38.

Относительные оптические плотности четырех стандартных растворов, содержащих в 50,0 мл 1,2 ;1,5; 1,7; 2,0 мл раствора с концентрацией 1 мг/мл  Zr, оказались соответственно 0,28; 0,35; 0,40 и 0,47.

Постройте калибровочный график в координатах Аотн. — С<span style=«font-size: 16pt; font-family: „Times New Roman“;» lang=«EN-US»>Zr

<span style=«font-size: 16pt; font-family: „Times New Roman“;»> и определить процентное содержание циркония в сплаве.

Дано:

m=0,0984г

V= 100мл

Vк= 50 мл

Vал= 2 мл

Ах отн. = 0,38

Сст=1 мг/мл

                            Решение:

Концентрация в стандартных растворах:

/> 

 

V<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>ст

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>1,2

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>1,5

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>1,7

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>2

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>С, мг/мл

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>0,024

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>0,03

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>0,034

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>0,04

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>Аотн

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>0,28

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>0,35

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>0,4

<span style=«font-size: 14pt; font-family: „Times New Roman“;»>0,47

 

/>/>/>

По калибровочному графику находим:

сх = 0,0325 мг/мл

сZr=

mZr= V* сZr= 100 * 0.8125 = 81.25 мг

 

/>

Ответ: />

<span style=«font-size: 16pt; font-family: „Times New Roman“;»> 

<span style=«font-size: 16pt; font-family: „Times New Roman“;»>Задание 85.

Удельное вращение плоскости поляризации α 40% -ного раствора яблочной кислоты при 100С  равна ( +1,310), при 200С  равна ( +0,540) и при 300С  равна ( -0,120). Определить угол вращения плоскости поляризации  раствора, содержащего 5,55 г яблочной кислоты в 50 мл при250С, если длина трубки 15 см.

 

Дано:

[α]10 = 1.31

[α]20 = 0.54

[α]30 = -0.12

m= 5.35г

V= 50 мл

t= 250C

l= 15 см = 1,5 дм

                                     Решение:

Угол вращения плоскости поляризации:

/> 

Удельное вращение определим по калибровочному графику:

<td style=«width: 119.6pt; border: 1pt sol
еще рефераты
Еще работы по химии